VALENCE ELECTRON

อเลกตรอนทอยในวงโคจรของชนอเลกตรอนทอยชนนอกสดของอะตอม ซงเปนสวนทมความส าคญในการเกดปฏกรยาเคมของธาต โดยปกตถามเวเลนซอเลกตรอนอยเตมจ านวนจะมความเสถยรหรอมความคงตวสง มแนวโนมทจะไมเกดปฏกรยาสง

OCTET RULE

อะตอมของธาตมแนวโนมทจะเกดพนธะเพอให Ve-= 8 e-

เหมอนแกสเฉอย (ยกเวน H ทเมอเกดพนธะจะม Ve- = 2)

1. ในสารประกอบบางตว Ve- ของอะตอมกลางไมครบ 8 เชน อะตอมในหม IIA และ IIIA เชน BeH2, BF3

2. เกนออกเตต Ve- ของอะตอมกลาง เกน 8 จะเกดขนกบอะตอมทเปนธาตตองแตคาบ 3 เปนตนไป เชน SF6, PCl5

EXCEPTIONS TO THE OCTET RULE

LEWIS SYMBOL

สญลกษณของลวอส หรอ สตรแบบจดของธาต คอ สญลกษณอะตอม หรอกลมอะตอมทแสดง เฉพาะเวเลนซอเลกตรอนเทานน ทงน สตรแบบจดมความส าคญในการศกษาพนธะเคม เนองจาก เมออะตอม เขาท าปฏกรยากนเกดพนธะ สวนทเกยวของคอ เวเลนซอเลกตรอนเทานน

สรปวธการเขยนสตรโครงสรางลวอส (ส าหรบโมเลกลทเปนไปตามกฎออกเตต)

1. หาอะตอมกลาง โดยทวไปมกใหอะตอมทม EN ต าสดเปนอะตอมกลาง

2. นบจ านวน Ve- ของอะตอมทงหมดทมอยในโมเลกล

2.1 แคตไอออน ใหหกจ านวน Ve- ออกเทาจ านวนประจ

2.2 แอนไอออน ใหหกจ านวน Ve- เพมเทาจ านวนประจ3. เขยนสตรโครงสรางโดย เขยนพนธะเดยวระหวางอะตอมกลางกบอะตอม

ลอมรอบ พรอมทงนบจ านวน e- โดยแตละพนธะนบเปน 2e-

4. จด Ve- ทเหลอหลงจากหก e- ทใชในพนธะในขอ 3. ใหแกอะตอมทกๆตวในโมเลกล พยายามใหทกตวเปนไปตามกฎออกเตต

5. พจารณา จ านวน e- ดงน

5.1 หากม e- เหลอ ใหใสเปนคโดดเดยวของอะตอมกลาง

5.2 หากม e- เกน หรออะตอมกลางยงไมครบออกเตต ใหปรบพนธะเดยวของอะตอมกลางเปนพนธะคหรอพนธะสาม

5.3 หากอะตอมกลางเปนธาตทอยในคาบ 3 เปนตนไป อาจพจารณาให ม Ve- เกน 8 ได

6. หากเขยนโครงสรางไดหลายแบบ ใหตรวจสอบโครงสรางดวยประจฟอรมาล

สรปวธการเขยนสตรโครงสรางลวอส (ส าหรบโมเลกลทเปนไปตามกฎออกเตต)

FORMAL CHARGE

• ใหเลอกโครงสรางทมประจฟอรมาลนอยทสด ถาเปนไปไดควรเปนศนยทงหมด

• ประจฟอรมาลบนอะตอมใดไมเทากบศนย ใหเขยนประจแสดงบนอะตอมนนดวย

• ผลบวกของประจฟอรมาลของทกอะตอม จะมคาเทากบประจรวมของโมเลกลหรอไอออน

IONIC BONDING

พนธะทเกดขนอนเนองมาจากแรงดงดดทางไฟฟาสถต ระหวางไอออนบวก (cation) และไอออนลบ (anion) อนเนองมาจากการถายโอนอเลกตรอน จากโลหะใหแกอโลหะ เกดขนเมอสารมคาIEตางกนมากๆ

IE = พลงงานทใชในการดงอเลกตรอน 1อนภาค ออกจากอะตอมในสถานะแกส กลายเปนไอออนบวก

1. มขว2. ไมน าไฟฟาเมออยในสภาพของแขง แตจะน าไฟฟาไดเมอใส สารประกอบไอออนกลงในน า

3 . มจดหลอมเหลวและจดเดอดสง

4 . สารประกอบไอออนกท าใหเกดปฏกรยาไอออนก5 . สมบตไมแสดงทศทางของพนธะไอออนก6. เปนผลกแขง แตเปราะและแตกงาย

IONIC BONDING

COVALENT BONDING

คอพนธะทเกดขนอนเนองมาจากอะตอม 2 อะตอมน าอเลกตรอนมาใชรวมกน (โดยทวไปแลวหมายถงอะตอมของธาตหม IVA, VA, VIA

และ VII )

ถามการใชอเลกตรอนรวมกน 1 คเรยกพนธะทเกดวา พนธะเดยว

ถามการใชอเลกตรอนรวมกน 2 คเรยกพนธะทเกดวา พนธะค

ถามการใชอเลกตรอนรวมกน 3 คเรยกพนธะทเกดวา พนธะสาม

พนธะรปแบบน โครงสรางลวอสจะแสดงอเลกตรอนไดสองประเภท

1. อเลกตรอนครวมพนธะ (bonding pair) แทนพนธะโคเวเลนต โดยค e- ทใชรมกน ซงแตละพนธะอาจแสดงเปนเสน หรอสองจด ระหวางสองอะตอม

2. อเลกตรอนคโดดเดยว(lone pair) เปนค e- ทไมไดรวมกน จะแสดงเปนจดอยบนแตละอะตอม

พนธะโคเวเลนต (COVALENT BONDING)

การจ าแนกเปนพนธะมข ว/ไมมข ว

1 พนธะโคเวเลนตแบบไมมขว คอพนธะทเกดจากอะตอมทงสอง มการใชอเลกตรอนเทา ๆ กน (มคาอเลกโทรเนกาตวตหรอความสามารถในการดงดดอเลกตรอนเทากน)

2 พนธะโคเวเลนตแบบมขว อะตอมทงสองมการใชอเลกตรอนรวมกนแตไมเทากน นนคออะตอมทมคาอเลกโทรเนกาตวตสงจะดงอเลกตรอนเขาหาตวเองไดมากกวา

DIPOLE MOMENT

สภาพมขวไฟฟาเกดขนจากกลมของอเลกตรอนทกระจายตวอยางไมสม าเสมอ โดยบรเวณทมอเลกตรอนหนาแนนมากกวาจะประพฤตตวเปนขวลบ สวนบรเวณทมความหนาแนนอเลกตรอนนอยกวาจะประพฤตตวเปนขวบวก

เปนปรมาณทใชวดความมขวของพนธะ ใชสญลกษณ µ คอ ผลคณของประจ Q และระยะทางระหวางประจ r มหนวยเปน เดอบาย (debye, D) แฟกเตอร การเปลยนหนวยคอ

1 D = 3.36 x 10 -30 C.m

DIPOLE MOMENT

COVALENT BONDING

1. มจดเดอดจดและหลอมเหลวต า

2. สารโคเวเลนตจะไมน าไฟฟาไมวาจะอยในสถานะใด ( ยกเวน แกรไฟต )

3. โมเลกลทมขวสามารถละลายในตวท าละลายทโมเลกลมขวได และโมเลกลทไมมขวสามารถละลายในตวท าละลายทไมมขวได

แบบฝกหด

RESONANCE

สตรโครงสรางทสามารถเขยนขนไดสองแบบหรอมากกวาโดยการเคลอนทของ อเลกตอรอนเทานน แตละสตรโครงสรางน เรยกวา

เรโซแนนซ ไฮบรด

MOLECULAR ORBITAL THEORY

ทฤษฎออรบทลโมเลกลปนทฤษฎทใชอธบายวาทงโมเลกลและอะตอมตางกมออรบทลซงเปนททอเลกตรอนสามารถเขามาอยได โดยแตละออรบทลมพลงงานตางกนไป หลกการส าคญของทฤษฎออรบทลโมเลกล คอ จะมองวาอเลกตรอนในออรบทลโมเลกลไมไดอย ประจ าท ( Delocalized electrons) แตสามารถเคลอนทไปไดทวทงโมเลกล