بتصرف** ةفرنسي تجريبية باكلوريا :من الكيمياء في وحلول تمارين(Equilibre d’oxydoréduction) واالختزال األكسدة في الكيمائي التوازن

محلول و C1 =10-3 mlo.l-1 تركيزه و=ml 20V1 حجمه البوتاسيوم يودور من خليطا نحضركلورور

لألكسدة كيميائي تفاعل فيحدث ، C2 = 2.10-3mlo.l-1 وتركيزه V2 =15ml ( حجمه (III الحديد . فقطIII الحديد وأيون اليودور أيون بين واالختزال

الخليط في المتواجدة األيونات كل مادة كميات حدد(1-I2 aq / I : هما المزدوجتين وأن كلي غير التفاعل أن علما الحاصل التفاعل معادلة اكتب(2

aq و Fe3+aq 

 / Fe2+aq 

البدئي Qr,i التفاعل خارج حدد ،ثم الوصفي الجدول أنشئ(3 النهائي التقدم نسبة أن علماXf النهائي التقدم قيمة استنتج ثم ،Xmاألقصى التقدم استنتج(4

. الحاصل للتفاعل K التوازن ثابتة احسب(5 : mol.l-1ب مخلفة بتراكيز لكن التفاعلي الخليط نفس نعيد(6[I- = ]0,41×10-3 ]Fe3+[ = 0,83×10-3 ]I2[ = 1,6×10-3 ]Fe2+[ = 2,4×10-3

. المجموعة تطور منحى مبينا ، الكيميائية المجموعة حالة حدد(Dosage de l’acide salicylique) السليسيليك حمض معايرة

تفاعله ، = g.mol -1 M(A) 138,0المولية كتلته أبيض صلب : جسم السليسيليك حمض بأن نذكر الماء مع

. كلي وغير جزئي: المشبع كالسليسيلي لحمض مشبع محلول معايرة(1

تركيزه السليسيليك لحمض مشبع محلول من VA = 20ml حجما معايرة منحنى1 الوثيقة تمثلCA تركيزه) ) الصوديوم لهيدروكسيد مائي محلول بواسطة CB= 1,00.10-2mol.l-

1.

على الوثيقة تحتوي المنجزة القياسات إلى إضافة ، مالصوديو هيدروكسيد حجم VB يمثل ل الممثل المنحنى

.

المعايرة معادلة ( أكتب11 عند المضاف القاعدة حجم VBEو VA و CB و CA: تربط التي : العالقة التكافؤ عالقة ( أثبت21

. التكافؤلتحديده. المتبعة الطريقة مبينا VBE قيمة ( أوجد31g.l) ( 1-للحمض الكتلي التركيز استنتج ثم ، السليسيليك حمض تركيز ( استنتج41

( AH) السليسيليك لحمض المائي المحلول دراسة(2 الماء في الحمض تفكك معادلة ( اكتب12 Xm األقصى التقدم قيمة استنتج ثم ، كلي الحاصل التفاعل باعتبار الوصفي الجدول ( أنشئ22

وجزئي محدود الماء مع الحمض تفاعل أن برهن البدئيpH قيمة pH0 = 2,48 من ( انطالقا32 للمجموعة النهائي التفاعلي الخليط تركيب استنتج ثم للتفاعل النهائي التقدم ( احسب42

. الكيميائية النهائي التقدم نسبة ( احسب52 السليسسيليك حمض معايرة ( محاكاة3

بواسطة CA = 1,00.10-2mol.l-1 تركيزه السليسيليك حمض محلول من 20ml معايرة نحاكي. CB = 1,00.10-2mol.l-1 تركيز ذي الصودا محلول: تضم2 الوثيقةتغيرات pHالمعايرة خالل المضاف القاعدة حجم بداللة VB (.1 ) المنحنى

1

الحمض تركيزي تغيرات AH المرافقة وقاعدته A -المضاف الصودا حجم بداللة (.mmol.l-1 ب التراكيز عن ) يعبر3 و2 المنحنى

خالل تركيزه تغير معلال3 المنحنى تركيزه تغير يوافق الذي الكيميائي النوع على ( تعرف13. المعايرة

.2 المنحنى ( علل23 استنتج ،ثم mmol.l-1 ب - A وAH من لكل المولي التركيز VB = 0ل بالنسبة مبيانيا ( حدد33

البدئية الحمض جزيئات وعدد المتفككةAH الحمض جزيئات عدد نسبة يمثل الذيP المقدار للمحلول المدخلة

الحمض تركيز تربط التي العالقة استنتج ثم– AH/A للمزدوجة KA الحمضية ثابتة ( اكتب43 . pH = pKA يصبح عندما له المرافقة القاعدة وتركيز

. pKA قيمة أوجد السابقة المنحنيات على ( اعتمادا53

درا

سة

األعمدة

2