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Ácidos y bases 2
INDICE1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES
2. TEORÍA DE ARRHENIUS
3. TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY
4. TEORÍA DE LEWIS
5. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
6. PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
7. MEDIDA DE LA ACIDEZ. pH
8. CALCULO DEL pH
9. TITULACIONES ÁCIDO-BASE
10. EQUIVALENTE QUÍMICO
Ácidos y bases 3
1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES
• Ácidos:
- Tienen sabor ácido.
- Dan coloraciones características con los indicadores
ácido-base.
- Atacan el mármol desprendiendo CO2.
- Reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno.
- En disoluciones concentradas son cáusticos y
corrosivos.
- Neutralizan a las bases.
- Reaccionan con las bases produciendo sales.
Ácidos y bases 4
• Bases (o álcalis):
- Tienen sabor a legía.
- Dan coloraciones características con los indicadores
ácido-base diferentes a los ácidos.
- Reaccionan con las grasas formando jabones.
Sensación jabonosa.
- A menudo dan precipitados en disolución de algunos
metales, (Mg, Al...).
- En disoluciones concentradas son cáusticas y
corrosivas.
- Neutralizan a las ácidos.
- Reaccionan con los ácidos produciendo sales.
Ácidos y bases 5
Los protagonistas de la historia de los ácidos y las bases:
- Robert Boyle (1627-1691)
- Lavoisier (1743-1794)
- Humphry Davy (1778-1829)
- J. L. Gay Lussac (1778-1850)
- Justus von Liebig (1803-1873)
- Michael Faraday (1791-1867)
- Svante Arrhenius (1884)
- J. N. Brønsted (1879-1947) y T. M. Lowry (1874-1936)
- G. N. Lewis (1875-1946)
Ácidos y bases 6
2. TEORÍA DE ARRHENIUS
• Teoría de la disociación iónica de los electrolitos en
disolución acuosa.
- Los electrolitos, en disolución acuosa o fundidos se
disocian en iones cargados eléctricamente.
- Los iones, presentes en la disolución de electrolitos, no
son más que átomos o grupos de átomos cargados que
forman los radicales de los electrolitos y que
permanecen inmodificados en sustancias homólogas.
- Los iones tienen propiedades físicas y químicas distintas
de las moléculas sin disociar.
- La disociación del electrolito en iones es un proceso
reversible.
Ácidos y bases 7
Disociación electrolítica de
ácidos bases y sales
• Desde el punto de vista de Arrhenius se distinguen
tres tipos de electrolitos: ácidos, bases y sales.
- Ácidos son sustancias que al disociarse en agua
liberan iones H+.
- Bases son sustancia que al disolverse en agua
liberan iones OH-.
- Sales son sustancia que al disolverse en agua liberan
aniones y cationes diferentes del OH- y H+.
2 2
2 2
2 2
Ácido:
Base:
Sal:
HA H O A H H O
BOH H O B OH H O
BA H O B A H O
Ácidos y bases 8
Las principales limitaciones de la teoría de Arrhenius
son:
- Solamente es válida en disolución acuosa.
- No es capaz de explicar el comportamiento de todas
las bases (NH3, CaO, Na2CO3...)
Ácidos y bases 9
3. Teoría de Brønsted y Lowry
• Teoría del ácido-base conjugados.
- Aplicaron el concepto de ácido base a cualquier tipo de
disolvente.
- El concepto ácido base está interrelacionado.
- Acido es toda sustancia que cede H+ a una base.
- Base es toda sustancia que acepta H+ de un ácido.
- De este modo las reacciones ácido-base deben
entenderse como reacciones de transferencia de H+.
221 1 ácidobaseácido base
B BHHA A
Ácidos y bases 10
- Entre los ácidos de Brønsted y Lowry tenemos moléculas
neutras, aniones y cationes.
- En el proceso de transferencia de protones a cada ácido
le corresponde una base conjugada y viceversa, a cada
base le corresponde un ácido conjugado.
1 1
3 3
3 4
2
1 1
2
2
2
2 3
2 2
2
11 2
ácido base
ácido base
baseácid
ácidobase
base ácido
ácidobase o
HCl Cl
CH COOH CH CO
NH NH
H O H O
OH H ONa
O
H aO OHN
Ácidos y bases 11
1 1
4 4
11
2
2 4 4
11
4 3
1 1
2 3
2 2
2 3
2 2
2 3
2 2
2 3
2 2
2 2
ácido base
baseácido
baseácido
ác
base ácido
base ác
ido base
ido
base ácido
base ácido
HCl ClH O H O
H O H O
H O H O
H O
HClO Cl
H
O
H SO SO
NH NH
HSO
O
2 3
2 2
2
2
4 4
1 1
2
2 4 4
1
3
12 2
ácido base
ác
base ácido
base áciido bas doe
H O H O
H O
SO
H PO HPO H O
Disociación de ácidos
Ácidos y bases 12
Disociación de bases
Los hidróxidos siguen siendo bases en esta teoría. Al
disolverse en agua se produce el catión metálico y el ión
hidróxido OH-, que es la verdadera base.
2
2 2
3 4
22
1 1
2
11
32
121
4
2
base ácido
ácidobase
ácidobas
ácido base
baseácido
baseácido e
OH H O
NH NH
PH
HA A
H O OH
H O OH
BOH B
PH
OH
2
11
2
11
2
2
3 3
2 2
3 2 3
2 2
1
2
22
2
1 2
1
2
2 1
base ácido
base ác
baseácido
baseácido
baseácido
b
ido
ácidobase
ab seác ase áci oido d
CO HCO
HCO H CO
H O OH
H O OH
H O OHS HS
HS H SH O OH
Ácidos y bases 13
Disoluciones no acuosas
Ya henos visto que esta teoría permite aplicar el concepto de
ácido y base a otros disolventes.
21
4
21
2
3
ácidobaácidobasese
HClO ClONH NH
H N HN
2
3
2
1ácido
base
C O
H N
NH
2
1
2
11
4
2
3 4
22
ác
base
ba
ido
ácidseáci obdo ase
NH
P
C O
H N
H O HH PHO
Ácidos y bases 14
Anfóteros
Son especies químicas que pueden comportarse tanto como
ácidos como bases.
3 4
2
2
1 12
2
2 2
3 2
11
Como ácido:
Como base:
ácido ácidobase
base áci
base
baseácido do
NH NH
HS H
HS S
H O H OS
Otras sustancias que pueden actuar como anfóteros son
todos los ácidos polipróticos.2 2
2 4 4 2 3 3 3 2; ; ; ; ( ) .H PO HPO H BO HBO Al OH y el mismo H O
Anfolito es una sustancia que puede experimentar simultá-
neamente dos disociaciones electrolíticas de signo contrario.
3 2 3 2| |
2 3
CH CH C H COOH CH CH C H COO
NH NH
Ácidos y bases 15
4. Teoría de Lewis- La teoría de Brønsted y Lowry deja fuera especies que no
tienen hidrógenos y por tanto no pueden ceder H+. Su teoría
se basa en la teoría electrónica de la valencia.
- Acido es toda sustancia capaz de aceptar y compartir un
par de electrones aportados por una base.
- Base es toda sustancia capaz de ceder y compartir un
par de electrones con un ácido.
- En ambos casos se forma un enlace covalente coordinado o
dativo. Los ácidos de Lewis tienen un orbital vacío y las
bases de Lewis tienen un par de electrones sin compartir.
Ácidos y bases 16
5. Fuerza de ácidos y bases- Los procesos ácido base, como cualquier proceso químico,
vienen regidos por la correspondiente constante de equilibrio.
3
2 3
H O AHA H O A H O Ka
AH
- Si partimos de una concentración inicial de ácido y éste se
encuentra disociado parcialmente...
2 3 2
0 0 00
0
0 0 0
0 0(1 ) (1 )
(1 )
HA H O A H OC C C
C Ka KaC
C C C
- Ácidos fuertes: cuando están completamente disociados,
la Ka es muy elevada y el grado de disociación es 1.
- Ácidos débiles: cuando están débilmente disociados, la
Ka es pequeña y coexisten las especies HA, A- y H+ en
disolución.
Ácidos y bases 17
6. Producto iónico del agua. Kw- Aparentemente el agua es un aislante perfecto, sin embargo
presenta una muy débil conductividad eléctrica y hay que
admitir en el agua una disociación iónica.
2 2 3 3H O H O OH H O Kw H O OH a 25 ºC la Kw=10-14
7
3 10H O OH M
- Si se añade ácido
- En el agua pura7 7
3 10 10H O M y OH M
- Si se añade base7 7
310 10OH M y H O M
- Igualmente se puede deducir la relación entre las constantes
de ácido y base conjugados.
3
2 3
2
H O AHA H O A H O Ka
HAKa Kb Kw
HA OHA H O HA OH Kb
A
Ácidos y bases 18
7. Medida de la acidez. Concepto de pH
logpH H
- De acuerdo con la expresión del producto iónico del agua14
3 10 14H O OH pH pOH
- Según el valor del pH las disoluciones se clasifican en:
Ácidas: 7
Neutras: 7
Básicas: 7
pH
pH
pH
• Es la concentración de iones H3O+. Puede variar entre
límites muy amplios. Sorensen introdujo la escala de pH que
se define como:
Ácidos y bases 19
Medida del pH.
Indicadores
- Suele tratarse de una
sustancia orgánica que
puede existir en dos
formas tautómeras
dependiendo del pH y
que tienen estructuras
y colores distintos
• Un indicador es una
sustancia que cambia
de color en un pequeño
intervalo de pH (de
concentración de iones
H3O+)
Medida del pH.
pHmetros
• pHmetros son dispositivos que
miden la diferencia de potencial que
se establece entre dos disoluciones
de diferente pH separadas por una
membrana.
Son muy cómodos pero
deben calibrarse
previamente con
disoluciones patrón de pH
conocido.
Ácidos y bases 20
Ácidos y bases 21
8. Cálculo del pH
- En este caso se encuentran totalmente disociados y la
concentración de H+ o de OH- en disolución es igual a la
concentración de ácido o base disuelto.
log log log
log 14 14 log
HA A H BOH B OH
Ca Cb
Ca Ca Cb Cb
pH H pOH OH Cb
pH Ca pH pOH pH Cb
Ácidos y bases fuertes
Ácidos y bases 22
Calcula el pH de las siguientes disoluciones:
a) 0,1 M de HCl. b) 0,1 M de H2SO4. c) 0,3 M de NaOH.
2 3
2
2 4 2 3 4
a) Se trata de un ácido fuerte, completamente disociado.
log(0,1)
1
b) Se trata, igualmente, de un ácido fuerte, completamente disociado.
2
log(
HCl H O H O Cl
C pH
C C pH
H SO H O H O SO
C pH
2
2 0,1)
2 0,699
b) Se trata de un base fuerte, completamente disociada.
log(0,3) 0,5
14
13,477
C C pH
NaOH H O Na OH pOH
C pH pOH
C C pH
Ácidos y bases fuertes de uso frecuente
Ácidos fuertes Base conjugada
muy débil
Base fuerte Ácido
conjugado
muy débil
HClO4
HI
HBr
H2SO4
HCl
HNO3
HOOC-COOH
HIO3
H2CrO4
ClO4
-
I-
Br-
HSO4
-
Cl-
NO3
-
HOOC-COO-
IO3
-
HCrO4
-
CsOH
RbOH
KOH
NaOH
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Ca(OH)2
Cs+
Rb +
K +
Na +
Ba(OH) +
Sr(OH) +
Ca(OH) +
Fuerz
a
Ácidos y bases 23
Justificación estructural
a) Fuerza de ácidos HF, HCl, HBr y HI. Depende del
campo creado por el anión X-. Y dicho campo depende de
la carga y del radio iónico.2
qE k
r
b) Fuerza de ácidos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. Depende
del campo creado por el anión ClOx
-. Y dicho campo depende
igualmente de la carga y del radio iónico.
c) Fuerza de las bases LiOH, NaOH, KOH, RbOH y CsOH.
Depende del campo creado por el catión M+, que es mayor
para el Li que para el Cs y por tanto sujeta con más fuerza el
OH-.
Ácidos y bases 24
Ácidos y bases 25
¿Qué volumen de ácido nítrico comercial debemos tomar para
preparar 250 cm3 de una disolución 0,1 M, si la densidad del
mismo es de 1,405 g/cm3 y la riqueza es de 68,1% en masa?
Determina el pH de la disolución resultante
3
3 3Queremos preparar 250 mL 0,1 M de y se parte de comercial =1,405 g/cm
y 68,1% de pureza. Hay que determinar el volumen que hay que tomar de éste ácido.
0,%
sustituyendo 0,1
HNO HNO
v
m vn PM PMMV V V
3
681 1,405
63 1,650,250
Se debe tomar este volumen con una pipeta, verterlo en un matraz de 250 mL y llenarlo
de agua hasta el enrrase.
Para determinar el pH solo es necesario saber la concentració
v
v cm
3 3
n del ácido fuerte, que
estará completamente disociado.
log log
log(0,1)
1
HNO NO H pH H Ca
Ca pH
Ca Ca pH
Ácidos y bases 26
A 550 mL de una solucion de NaOH de pH 9,5; se la diluye con
agua hasta 1000 mL. Calcular el pH de la solución diluida. Necesitamos saber la concentración inicial de base, a partir del pH, para luego
determinar la concentración de la disolución diluida y su pH.
Se trata de una base fuerte completamente disociada.
NaOH N
10 5
5*
log 9,5 log
3,6 10 y 3,16 10
Cuando se realiza una dilución el número de moles de soluto es el mismo,
solo se añade agua.
0,550 3,16 10
1
b
b b
b
a OHpH H H
CH M OH M
C C
nC
V
* 5
5
1,74 10
El pH de la nueva disolución, sigue tratándose de una base fuerte algo más diluida.
log log 1,74 10 4,76
14 9,24
bC M
pOH OH pOH pOH
pH pOH pH
Ácidos y bases 27
- Cuando el ácido o la base se encuentran poco disociados se
establece un equilibrio entre los iones y las moléculas sin
disociar en disolución que está regido por la constante de
equilibrio del ácido o la base correspondiente
(1 ) (1 )
a b
a a a b b b
a
a
HA A H BOH B OH
C C
C C C C C C
A H CK
HA
a
a
C
C (1 )
b
b
B OH CK
BOH
b
b
C
C
2 22 2
a b
(1 )
(1 ) (1 )
Esta última aproximación sólo es correcta si K o K son muy pequeñas.
log log log log
log log
1log 14
2
a ba a b b
a b
a a b b
a a
C CK C K C
pH H C pOH OH C
pH K C pOH K C
pH pK C pH p
114 log
2b bOH pH pK C
Ácidos y bases débiles. Constante de ácidos
y bases.
Ácidos y bases 29
Calcula el grado de disociación y el pH de una disolución 0,1 M
de ácido acético, Ka=1,85·10-5.
Se trata de la disociación de un ácido débil, muy poco disociado
porque la constante es baja.
(1 )
a
a a a
a
a
HA A H
C
C C C
A H CK
HA
a
a
C
C
22 5 2 2
2 3
3
(1 )
1,85 10 0,1 1,36 10(1 )
la concentración de protones y el pH.
0,1 1,36 10 1,36 10
log log 1,36 10 2,87
1Aplicando la fórmula: log
2
aa a
a
a a
CK C
H C H
pH H pH
pH pK C
2,87pH
Sistemas ácido-base no elementales
Ácidos y bases poliionizables
- Hay ácidos que pueden experimentar sucesivas
ionizaciones, cada una con una constante de equilibrio.
3 3 7
2 3 2 3 3 1
2 3
2
3 32 11
3 2 3 3 2
3
4,3 10
5,6 10
HCO H OH CO H O HCO H O K
H CO
CO H OHCO H O CO H O K
HCO
La segunda disociación es menos extensa que la primera y
casi todos los protones son aportados en la primera
disociación.
Ácidos y bases 30
Hidrólisis
- Un ácido aporta protones, H+, al medio, una base aporta
iones hidróxido, OH-, al medio. Cabe esperar que una sal en
disolución tenga carácter neutro. Sin embargo no siempre
ocurre así.
- Algunas sales, al disolverse, se disocian en iones, que
según la teoría de Brønsted y Lowry son ácidos o bases
conjugadas relativamente fuertes y que reaccionan con el
agua formando iones hidróxido, OH-, o protones, H
+, según el
caso.
Ácidos y bases 31
Hidrólisis: Sal de ácido fuerte y base fuerte
2 2
2
2
NaCl H O Na Cl H O
Cl H O HCl OH
Na H O NaOH H
- Por ejemplo el NaCl. En este caso el Cl-, es la base
conjugada de un ácido muy fuerte (una base muy débil) y el
Na+ será el ácido conjugado de una base muy fuerte (un ácido
muy débil).
Ácidos y bases 32
Hidrólisis: Sal de ácido débil y base fuerte
2 2
2
2
NaAc H O Na Ac H O
Ac H O HAc OH
Na H O NaOH H
- Por ejemplo el NaAc, Na2CO3, KCN. En este caso el anión
Ac-, es la base conjugada de un ácido débil (una base algo
fuerte) y el Na+ será el ácido conjugado de una base muy
fuerte (un ácido muy débil).
Por lo tanto la disolución tendrá carácter básico.
Ácidos y bases 33
2
2 2
2
22
(1 )
(1 )
h
s
s h s h s h
s
s s
s
wh
a
s h hh s h h
h s
Ac H O HAc OH K
CNaAc H O Na Ac H O
C C CC
Na H O NaOH HC C
C
HAc OH H KK
KAc H
HAc OH C KK C
CAc
OH C
1 1( log ) 14 ( log )
2 2
ws h s h s
a
w a s w a s
KC K C
K
pOH pK pK C pH pK pK C
Ácidos y bases 34
Ácidos y bases 35
Calcula el pH de una disolución 0,2 M de acetato sódico. Dato:
contante de disociación del ácido acético Ka=1,85·10-5.
2
Una sal en disolución se encuentr totalmente disociada.
(1 )
h
S S S S S
S
h
NaAc Ac Na Ac H O HAc OH K
C C C C C
HAc OH H CK
Ac H
S
S
C
C
145
5
-
5 5
5
(1 )
105,2 10
0,2 1,85 10
la concentración de OH , el pOH y el pH.
0,2 5,2 10 1,04 10
log log 1,04 10 4,98 9,02
Aplicando la fó
w w
a S a
w
S a
S
K K
K C K
K
C K
OH C OH
pOH OH pOH pH
1rmula: 14 ( log ) 9,02
2w a spH pK pK C pH
Hidrólisis: Sal de ácido fuerte y base débil
4 2 4 2
2
4 2 4
NH Cl H O NH Cl H O
Cl H O HCl OH
NH H O NH OH H
- Por ejemplo el NH4Cl. En este caso el anión Cl-, es la base
conjugada de un ácido fuerte (una base muy débil) y el NH4+
será el ácido conjugado de una base muy débil (un ácido
moderadamente fuerte).
Por lo tanto la disolución tendrá carácter ácido.
1( log )
2w b spH pK pK C
Ácidos y bases 36
Ácidos y bases 37
Calcula el pH de una disolución 0,5 M de cloruro de amonio.
Dato: Contante de disociación del amoniaco Kb=1,85·10-5.
4 4 4 2 4
4
4
Una sal en disolución se encuentr totalmente disociada.
(1 )
h
S S S S S
S
h
NH Cl Cl NN NN H O NN OH H K
C C C C C
NN OH H OH CK
NN OH
S
S
C
C
145
5
-
5 5
5
(1 )
103,29 10
0,5 1,85 10
la concentración de OH , el pOH y el pH.
0,5 3,29 10 1,64 10
log log 1,64 10 4,78
1Aplicando la fórmula:
w w
b S b
w
S a
S
K K
K C K
K
C K
H C H
pH H pH
pH ( log ) 4,782
w b spK pK C pH
Hidrólisis: Sal de ácido débil y base débil
4 2 4 2
2
4 2 4
NH Ac H O NH Ac H O
Ac H O HAc OH
NH H O NH OH H
- Por ejemplo el NH4Ac. En este caso el anión Ac-, es la base
conjugada de un ácido débil (una base moderadamente fuerte)
y el NH4+ será el ácido conjugado de una base muy débil (un
ácido moderadamente fuerte).
Por lo tanto la disolución tendrá carácter ácido o básico
según el caso.
1( )
2w a bpH pK pK pK
Ácidos y bases 38
Disoluciones reguladoras, amortiguadoras o
tampón
- Cuando se añade una pequeña cantidad de ácido al agua se
modifica fuertemente el pH.
- Existen una serie de disoluciones que tienen a regular el pH
frente a pequeñas adiciones de ácido o base.
- Estas disoluciones están formadas por un ácido débil y
una sal de este ácido y una base fuerte.
- Según la teoría de Brønsted y Lowry una disolución del
ácido y su base conjugada en concentraciones iguales.
Ácidos y bases 39
4 4
4 4
NH OH NH OHHAc Ac H
NaAc Na Ac NH Cl NH HCl
Ácidos y bases 40
(1 )
- El ácido va a estar muy poco disociado, por efecto del ión común,
hay exceso de acetato que desplza e
a
a s
a a a s s
a a
K NaAc Na AcHAc Ac H
C C
C C C C C
Ac H HAcK H K
HAc Ac
l equilibrio hacia la izquierda.
- La concentración de acetato es la concentración de sal.
loga
salpH pK
ácido
Ácidos y bases 41
El ácido benzoico (C6H5COOH) y el benzoato de sodio
(NaC6H5COO) forman una disolución amortiguadora. Calcular:
¿cuántos gramos de ácido hay que mezclar con 14,4 gramos
de la sal de sodio para preparar un litro de disolución de pH de
3,88? Dato: Ka (C6H5COOH) = 6,3·10-5.
5
(1 )
log
14,4
1443,88 log 6,3 10 log 25,52 de ácido benzoico
122
a
a s
a a a s s
a a a
aa
K NaA Na AHA A H
C C
C C C C C
A H HA salK H K pH pK
HA ácidoA
m gm
Ácidos y bases 42
9. Titulaciones ácido-base
- La titulación es un procedimiento que
nos permite conocer experimentalmente
el volumen requerido de una disolución
de concentración dada para neutralizar
exactamente el soluto ácido o básico de
otra disolución.
- Las curvas de titulación nos muestran
como varía el pH de una disolución
según se va añadiendo volumen de una
disolución ácida o básica.
- Los ácidos reaccionan con las bases en una reacción que se
denomina neutralización.
Ácidos y bases 43
Titulación de HCl con NaOH (ácido y base
fuerte)
- Sobre él se añade desde la bureta gota a gota una
disolución de NaOH de concentración conocida.
- Cuando se han añadido el mismo número de equivalentes
de NaOH que de HCl había en disolución, el pH de la
disolución cambia bruscamente y vira el color del indicador.
- Se toma un volumen
conocido de una disolución
problema de HCl. Se le
añaden tres gotas de
indicador ácido base.
Ácidos y bases 44
- El procedimiento es el mismo
pero lo que ocurre es diferente.
- El HAc reacciona con la
NaOH para dar NaAc y agua.
- Pero el ión acetato produce
hidrólisis básica y cuando se
añade una cantidad
equivalente de NaOH la
disolución no es neutra sino
básica.
Titulación de HAc con NaOH (ácido débil y
base fuerte)
2
2
HAc NaOH NaAc H O
NaAc Na Ac
Ac H O HAc OH
Ácidos y bases 45
Cálculos estequiométricos en una valoración
2( )
Equivalentes de ácido = Equivalentes de base
moles de moles de
n m n m
a a b b
a a a b b b
a a b b
mH A nB OH B A m n H O
V N V N
H OH V M val V M val
V M n V M m
En el punto de equivalencia:
- El número de equivalentes de ácido deben ser igual al
número de equivalentes de base.
- El número de moles de H+
deben ser igual al número de
moles de OH-.
Ácidos y bases4
6
10. Equivalente químico- Masa equivalente: Es la masa de un elemento que se
combina con 8 g de oxígeno (o aproximadamente con 1 g de
hidrógeno)
- Valencia
•Para un ácido igual al número de H+ ionizados.
•Para una base igual al número de iones OH-.
•Para una sal igual a la carga de los aniones o los cationes.
•Para un oxidante o reductor igual al número de electrones
ganados o perdidos en el proceso.
Masa Atómica Masa MolecularMasa Equivalente
valencia valencia
Ácidos y bases 4
7
MasaNúmero deequivalentes
Masa Equivalente
En una reacción química siempre reaccionan equivalente a
equivalente.
equivalentes molesn val n
N val M
ácido báse
Base BaseÁcido Ácido
Base Base BaseÁcido Ácido Ácido
Número deequivalentes Número deequivalentes
V N V N
V val M V val M
Ácidos y bases 4
8
Determina la masa equivalente de las siguientes sustancias:
ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido fosfórico,
hidróxido sódico, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio,
óxido de cinc, oxido de sodio, cloruro de calcio y sulfato de
aluminio.
Un químico orgánico sintetiza un compuesto X con
propiedades ácidas. Una muestra de 0,72 g requiere 30 mL de
Ba(OH)2 0,2 M para su valoración. ¿Cuál es el peso
equivalente de X? Sol: 60 g/eq
Calcula la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de
calcio es del 83,6 %, que podrán ser atacados por 150 ml de
disolución de ácido clorhídrico 1N. Sol: 8,97 g
En la valoración de 50 cm3 de una disolución de ácido sulfúrico
se han gastado 37,6 cm3 de hidróxido de potasio 0,2 N. Halla
su normalidad, así como los gramos de H2SO4 disueltos en los
50 cm3. Sol: 0,15 N y 0,368 g