The Electrolytic Cells

Sel Elektrolisis

•Sel Volta Reaksi redoks spontan digunakan sebagai sumber listrik

•Sel Elektrolisis Listrik digunakan untuk reaksi redoks spontan

getitherefree.net

lawrencekok.blogspot.com

The differences between Voltaic Cell and Electrolytic Cell

Characteristis Voltaic Cell Electrolytic Cell Energy Change chemical energy electrical energy electrical energy chemical energy

Cathode and Anode cathode : (+) terminal

anode : (-) terminal

cathode : (-) terminal

anode : (+) terminal

Flow of Electrons electron flows from the negative

electrode (anode) to the positive

electrode (cathode)

electron flows from the positive

electrode (anode) to the negative

electrode (cathode)

Negative Terminal electrons are released cation receives electrons

Positive Terminal electrons are received anions release electrons

Bentuk Sel Elektrolisis

•Sel bentuk lelehan

•Sel bentuk larutan (menggunakan elektroda inert)

•Sel bentuk larutan (menggunakan elektroda bereaksi)

Sel Bentuk Lelehan

•Menggunakan elektroda inert (C(grafit), Pt, Au)

•Tidak ada pelarut air

•Hanya ada kation dan anion

kation (reduksi)

anion (oksidasi)

•Kation logam golongan utama dan transisi

•Anion ion yang mengandung O dan yang tidak mengandung O

Contoh 1

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis lelehan garam KCl dengan elektroda grafit !

Katoda (C)

KCl(l) K+(l) + Cl-(l) x 2

: K+(l) + ē K(s) x 2

Anoda (C) : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2ē

+

Katoda (C)

2KCl(l) 2K+(l) + 2Cl-(l)

: 2K+(l) + 2ē 2K(s)

Anoda (C) : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2ē

2KCl(l) 2K(s) + Cl2(g)

Contoh 2

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis lelehan garam CuO dengan elektroda platina !

Katoda (Pt)

CuO(l) Cu+2(l) + O-2(l) x 2

: Cu+2(l) + 2ē Cu(s) x 2

Anoda (Pt) : 2O-2(l) O2(g) + 4ē

+

Katoda (Pt)

2CuO(l) 2Cu+2(l) + 2O-2(l)

: 2Cu+2(l) + 4ē 2Cu(s)

Anoda (Pt) : 2O-2(l) O2(g) + 4ē

2CuO(l) 2Cu(s) + O2(g)

Latihan !

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis lelehan garam berikut:

1. NaBr dengan elektroda Pt

2. CaCl2 dengan elektroda C

3. K2O dengan elektroda C

4. KH dengan elektroda C

5. Fe2O3 dengan elektroda Pt

Sel Bentuk larutan elektroda inert (C(grafit), Pt, Au)

•Karena larutan (terdapat air) maka pengaruh air harus diperhitungkan

•Reaksi pada katoda (reduksi)

1. logam utama dan transisi

2. logam utama (yg direduksi H2O)

2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

3. logam transisi langsung direduksi

4. H+ [ 2H+(aq) + 2ē H2(g) ]

•Reaksi pada anoda (oksidasi)

1. jika mengandung O yang dioksidasi H2O

2H2O(l) 4ē + 4H+(aq) + O2(g)

2.jika tidak mengandung O langsung dioksidasi

3.OH- [ 4OH-(aq) 2H2O(l) + O2(g) + 4ē ]

Contoh 1

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan Ag2SO4 dengan elektroda platina !

Katoda (Pt)

Ag2SO4(aq) 2Ag+(aq) + SO4-2(aq) x 2

: 2Ag+(aq) + 2ē 2Ag(s) x 2

Anoda (Pt) : 2H2O(l) 4ē + 4H+(aq) + O2(g)

K (Pt)

2Ag2SO4(aq) 4Ag+(aq) + 2SO4-2(aq)

: 4Ag+(aq) + 4ē 4Ag(s)

A (Pt) : 2H2O(l) 4ē + 4H+(aq) + O2(g)

2Ag2SO4(aq) + 2H2O(l) 2SO4-2(aq) 4Ag(s) + 4H+(aq) + O2(g)

+

Contoh 2

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon !

Katoda (C)

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) x 2

: 2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

Anoda (C) : 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2ē

K(C)

2NaCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)

: 2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

A (C) : 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2ē

2NaCl(aq) + 2H2O(l) 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g) +

Latihan !

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan berikut:

1. CuSO4 dengan elektroda C

2. KNO3 dengan elektroda C

3. NiSO4 dengan elektroda Pt

4. CdSO4 dengan elektroda C

5. H2SO4 dengan elektroda Pt

Sel Bentuk larutan elektroda bereaksi

•Elektrodanya (Cu, Ni, Zn, Ag, Fe, Pb, dll)

•Reaksi pada katoda

1. logam transisi langsung mengalami reduksi

2. logam utama (yg direduksi H2O)

2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

•Reaksi pada anoda

Anodanya/ elektrodanya yg langsung dioksidasi

Anionnya tidak usah diperhatikan

Contoh 1

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda perak !

Katoda (Ag)

CuSO4(aq) Cu+2(aq) + SO4-2(aq)

: Cu+2(aq) + 2ē Cu(s)

Anoda (Ag) : Ag(s) Ag+(aq) + ē x 2

Katoda (Ag)

CuSO4(aq) Cu+2(aq) + SO4-2(aq)

: Cu+2(aq) + 2ē Cu(s)

Anoda (Ag) : 2Ag(s) 2Ag+(aq) + 2ē

CuSO4(aq) + 2Ag(s) SO4-2(aq) + Cu(s) + 2Ag+(aq)

+

Contoh 2

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan KCl dengan elektroda nikel !

K (Ni)

KCl(aq) K+(aq) + Cl-(aq)

: 2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

A (Ni) : Ni(s) Ni+2(aq) + 2ē

KCl(aq) + 2H2O(l) + Ni(s) K+(aq) + Cl-(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) + Ni+2(s) +

Contoh 3

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda katode Cu dan anode Pt !

K (Cu)

CaCl2(aq) Ca+2(aq) + 2Cl-(aq)

: 2H2O(l) + 2ē 2OH-(aq) + H2(g)

A (Pt) : 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2ē

CaCl2(aq) + 2H2O(l) Ca+2(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Di anodanya yg dioksidasinya bukan Pt melainkan anionnya, karena

Pt inert

+

Latihan !

Tulislah persamaan reaksi elektrolisis larutan berikut:

1. AgNO3 dengan elektroda Cu

2. NaCl dengan elektroda Fe

3. ZnSO4 dengan elektroda Pt di katoda dan Cu di anoda

4. PbSO4 dengan elektroda C di katoda dan Ni di anoda

5. HNO3 dengan elektroda Ag