Post on 21-Jul-2015
* Em 1913, Böhr propôs que os elétrons giravamao redor do núcleo somente em algumasórbitas permitidas, ou seja, só existiamdeterminados níveis de energia;
* Quando um elétron absorve uma determinadaquantidade de energia, ele salta para umaórbita (nível) mais energético (estadoexcitado);
* Ao retornar para a órbita original, o elétronperde energia na forma de ondaseletromagnéticas (luz).
* As idéias de Böhr muito contribuíram para
estabelecer o moderno modelo do átomo;
* Os elétrons devem se distribuir na eletrosfera
do átomo em determinados níveis de energia
(n), sendo conhecidos atualmente sete níveis
de energia (N=1,2,3,4,5,6 e 7)ou, ainda, sete
camadas eletrônicas (K,L,M,N,O,P e Q);
* Em cada nível de energia (camada), existe um
número máximo de elétrons determinado
experimentalmente.
* A cada nível de energia está associado um
subnível em que os elétrons se distribuem;
* São conhecidos quatro subníveis, designados
pelas letras: s, p, d, f;
* Nesses subníveis, o número máximo de
elétrons permitidos são: s=2, p=6, d=10 e f=14;
* Estes subníveis estão muito bem representados
no diagrama de Linus Pauling.
* A distribuição dos elétrons na eletrosfera pode serfeita utilizando-se um diagrama, em que ossubníveis são ordenados em ordem crescente deenergia, conhecido como Diagrama de LinusPauling;
* Ao fazermos a distribuição dos elétrons pelodiagrama, podemos ainda conhecer o número deníveis (camadas) e o número de elétrons por nível;
* Um nível que deve ser observado com maisatenção é o mais externo, denominado nível devalência, pois é nele que se encontram os elétronsnormalmente responsáveis pelas possíveisligações feitas entre os átomos.
* Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio
(V=23):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 – Ordem energética
* Veja que o subnível 3d3 é o mais energético, no
entanto, o subnível 4s2 é o mais externo (maior
valor do nível n=4);
* Esta configuração pode ser feita colocando-se os
subníveis agrupados por nível, assim, teremos a
ordem geométrica ou ordem de distância.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 – Ordem de distância
* Um íon se forma quando um átomo perde ou ganhaelétrons;
* Isso sempre ocorre com os elétrons presentes nacamada de valência;
* Para obtermos a distribuição eletrônica de um cátion,inicialmente devemos fazer a distribuição do átomo e,a seguir, retirar os elétrons necessários para formar ocátion;
* Os elétrons que devem ser inicialmente retirados são osda camada de valência;
* Para obtermos a configuração de um ânion, inicialmentedevemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, aseguir, acrescentar no nível de valência os elétronsnecessários para originar o ânion.